| Vorige onderwerp :: Volgende onderwerp |
Anneleen
Site Admin
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 11
|
 Geplaatst: 25-12-2010 13:26:41 Onderwerp: lewis zuren/ basen |
 |
|
|
Heej!
Weet iemand wat een lewiszuur of -base is?
Dit zegt wikipedia: "Een Lewiszuur (L-zuur) is een molecuul of ionaire verbinding dat een elektronenpaar kan accepteren en een gecoördineerde covalente binding kan vormen met een elektronenpaardonor, (een Lewisbase of L-base)."
Maar wat is dan juist het verschil met een gewoon zuur of een gewone base?
Danku! x |
|
| Terug naar boven |
|
|
Matthias Cuykx
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 81
|
| Geplaatst: 26-12-2010 11:32:17 Onderwerp: |
|
|
|
een gewoon zuur/base werkt met protonen en hydroxylionen. H+ is het lewis-zuur, want dat kan een epaar opnemen; OH- het lewis-base, want dat heeft een epaar ter beschikking.
Andere electrondefficiënte bindingen (denk aan BH3) hebben een leeg orbitaal, waardoor ze niet aan die octetstructuur voldoen. ze zijn dus een lewis-zuur |
|
| Terug naar boven |
|
|
dries
Geregistreerd op: 04 Dec 2010
Berichten: 5
|
| Geplaatst: 26-12-2010 19:32:13 Onderwerp: |
|
|
|
Alle Bronsted-Lowry zuren/basen zijn Lewis basen/zuren, maar het omgekeerde is niet altijd waar.
Bijvoorbeeld de reactie BF3+F- --> BF4-.
Hier is geen protonuitwisseling, dus volgens B-L is dit geen zuurbase reactie.
Volgens lewis is dit wel een zuur-base reactie, met F- als lewis base (heeft namelijk elektronen op overschot) en BF3 als lewiszuur (is elektronendeficiënt). |
|
| Terug naar boven |
|
|
