| Vorige onderwerp :: Volgende onderwerp |
Nathalie Jacquemyn
Geregistreerd op: 04 Jan 2011
Berichten: 9
|
 Geplaatst: 17-01-2011 18:26:31 Onderwerp: practicum vraagjes |
 |
|
|
Ik had een paar dingen fout op de verslagen, en ik zou graag het correcte antwoord weten:
-bij het practicum over aspirine: "evenwicht: kan de reactie omkeren?"
dat had iets met de leaving groepen te maken, maar ik weet ni meer juist wat.
-bij het practicum over extractie: hoe moet je daar berekenen hoeveel H2SO4 je moet toevoegen om een pH van 2 te bekomen?
Verder vroeg ik mij nog af wat er juist bedoeld wordt met 'smelttraject' in hoofdstuk 1 (bepalen van kook- en smeltpunt).
alvast bedankt  |
|
| Terug naar boven |
|
|
Matthias Cuykx
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 81
|
| Geplaatst: 18-01-2011 09:35:53 Onderwerp: |
|
|
|
aspirine: reactie is omkeerbaar. uitleg: hydrolyse van esters in zuur milieu
extractie: de pH van uw oplossing is gelijk aan het negatieve logaritme van uw concentratie.
dus moet je 0,01 M H+
eerst moet ge het mengsel neutraliseren (er zit NaOH in) uw eindvolume dat je hebt is het volume van uw mengsel én dat van uw zwavelzuur.
0,01M H+ = 2 C X (van de zwavelzuuroplossing; X is het onbekende volume dat je nog toe moet voegen)
gedeeld door: V mengsel + X + naspoelen |
|
| Terug naar boven |
|
|
Anneleen
Site Admin
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 11
|
| Geplaatst: 18-01-2011 21:48:49 Onderwerp: |
|
|
|
mhmm ik heb iets anders bij de omkering van de reactie, dat wel beter klopt dacht ik.
De reactie is niet omkeerbaar, omdat als je het andersom zou uitvoeren, je van een goede leaving groep naar een slechte zou gaan, en dat is net niet de bedoeling van een reactie. |
|
| Terug naar boven |
|
|
Coralie
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 44
|
| Geplaatst: 19-01-2011 11:12:03 Onderwerp: |
|
|
|
| Ik heb da ook en das juist Er wordt geen betere leaving groep gevormd. |
|
| Terug naar boven |
|
|
Matthias Cuykx
Geregistreerd op: 07 Okt 2010
Berichten: 81
|
| Geplaatst: 19-01-2011 12:04:29 Onderwerp: |
|
|
|
Het klopt dat er geen betere leavinggroep wordt gevormd, maar toch is er evenwicht, ook al is dit maar een fractie van de eindproducten.
waarom moet je anders afkoelen en het zwavelzuur er uitwassen? |
|
| Terug naar boven |
|
|
Dorien Theuns
Geregistreerd op: 26 Dec 2010
Berichten: 34
|
| Geplaatst: 19-01-2011 15:11:14 Onderwerp: |
|
|
|
| Hoe moet je zo een curve van een destillatie interpreteren? Bv die op blz 52 van hoofdstuk 3. Waarom zijn er 2 lijnen in het diagram? De ene is vr de vloeistoffase en de andere voor de gasfase dacht ik maar ik weet niet meer hoe het juist geïnterpreteerd moeten worden. |
|
| Terug naar boven |
|
|
unknown
Geregistreerd op: 16 Jan 2011
Berichten: 13
|
| Geplaatst: 19-01-2011 17:45:48 Onderwerp: |
|
|
|
De boveste lijn is van de dampfase en onderste vloeistoffase.
Als ge op V0 begint, dus uw mengsel in uw kolf heeft die samenstelling, en ge kookt dan gaat uw mengsel verdampen en krijgt ge een gas waarin dat er een groter percentage van uw stof A in zit dan stof B. als da condenseert (op een plaat in uw destillatiekolom) dan bevat da condensaat dus meer fractie A dan B en uw kolf bevat dan minder A en meer B.
Als da gecondenseert drupke in uw kolom terug begint te koken dan gaat da naar D1 en krijgt ge weer meer van analiet A in t volgend drupke en zo voort eh.. zo gaat ge uiteindelijk zuiver A doen overkoken tot op een bepaald punt. |
|
| Terug naar boven |
|
|
|
Je mag geen nieuwe onderwerpen plaatsen in dit subforum
Je mag geen reacties plaatsen in dit subforum
Je mag je berichten niet bewerken in dit subforum
Je mag je berichten niet verwijderen in dit subforum
Je mag niet stemmen in polls in dit subforum
|
Wilt u geen reclame op dit forum en genieten van extra voordelen? Klik dan vlug hier voor meer informatie!
|
|
|
|
|
