Geplaatst: 25-12-2010 13:26:41 Onderwerp: lewis zuren/ basen
Heej!
Weet iemand wat een lewiszuur of -base is?
Dit zegt wikipedia: "Een Lewiszuur (L-zuur) is een molecuul of ionaire verbinding dat een elektronenpaar kan accepteren en een gecoördineerde covalente binding kan vormen met een elektronenpaardonor, (een Lewisbase of L-base)."
Maar wat is dan juist het verschil met een gewoon zuur of een gewone base?
een gewoon zuur/base werkt met protonen en hydroxylionen. H+ is het lewis-zuur, want dat kan een epaar opnemen; OH- het lewis-base, want dat heeft een epaar ter beschikking.
Andere electrondefficiënte bindingen (denk aan BH3) hebben een leeg orbitaal, waardoor ze niet aan die octetstructuur voldoen. ze zijn dus een lewis-zuur
Alle Bronsted-Lowry zuren/basen zijn Lewis basen/zuren, maar het omgekeerde is niet altijd waar.
Bijvoorbeeld de reactie BF3+F- --> BF4-.
Hier is geen protonuitwisseling, dus volgens B-L is dit geen zuurbase reactie.
Volgens lewis is dit wel een zuur-base reactie, met F- als lewis base (heeft namelijk elektronen op overschot) en BF3 als lewiszuur (is elektronendeficiënt).
Je mag geen nieuwe onderwerpen plaatsen in dit subforum Je mag geen reacties plaatsen in dit subforum Je mag je berichten niet bewerken in dit subforum Je mag je berichten niet verwijderen in dit subforum Je mag niet stemmen in polls in dit subforum
Wilt u geen reclame op dit forum en genieten van extra voordelen? Klik dan vlug hier voor meer informatie!
